危険物 乙4 第3回 基礎的な物理学及び基礎的な化学 問5（全10問）
濃度0.01 mol/Lの塩酸（HCl）のpHはいくらか。ただし、塩酸は水溶液中で完全に電離しているものとする。
誤り。[H⁺]＝0.1 mol/Lのときの値である。
正しい。HClは完全に電離するので[H⁺]＝0.01＝1×10⁻² mol/L。pH＝－log10(1×10⁻²)＝2である。
誤り。[H⁺]＝0.001 mol/Lのときの値である。
誤り。中性（[H⁺]＝1×10⁻⁷ mol/L）のときの値である。
誤り。塩基性側の値である。塩酸は酸性である。
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論点
危険物 乙4 » 基礎的な物理学及び基礎的な化学 » 酸・塩基・中和・pH
正解
2
解説
pH＝－log10[H⁺]である。[H⁺]が1×10⁻ⁿ mol/LならpHはnになる。塩酸のような強酸は、ほぼすべてが電離するので、酸の濃度がそのまま[H⁺]になる。