危険物 甲種 第5回 物理学及び化学 問6（全10問）
濃度0.001 mol/Lの塩酸（HCl）のpHはいくらか。ただし、塩酸は水溶液中で完全に電離しているものとする。
誤り。pH 1は［H+］＝1×10⁻¹ mol/L（0.1 mol/L）の場合である。
誤り。pH 2は［H+］＝1×10⁻² mol/L（0.01 mol/L）の場合である。
正しい。HClは強酸でほぼすべて電離するので［H+］＝1×10⁻³ mol/L、pH＝－log10［H+］＝3。
誤り。pHが7より大きいのは塩基性の水溶液である。塩酸は酸性である。
誤り。pHが7より大きいのは塩基性の水溶液である。塩酸は酸性である。
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論点
危険物 甲種 » 物理学及び化学 » 酸・塩基・中和・pH
正解
3
解説
pHは pH＝－log10［H+］で定義され、［H+］が1×10⁻ⁿ mol/LならpH＝nとなる。塩酸のような強酸はほぼすべて電離するので、酸の濃度がそのまま［H+］になる。